Давление насыщенного пара воды при 100°=101325 Паскаль. Вычислите давление водяного пара над раствором нелетучего компонента глицерина
если массовая доля неэлектролита в растворе равна 5.
Какой объём займёт 1 кг воздуха при 17 градусах и давлении 101.3 кпа?
Воздух при данных условиях можно рассматривать как идеальный газ. Поэтому для решения задачи можно использовать уравнение Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеального газа).
pV=(m/M)RT, где p — давление газа, V — объем газа, R — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль*К), m — масса газа, M — молярная масса газа (в данном случае — воздуха), равная 0,029 кг/мол.
Переводим величины в основные единицы СИ
17 градусов = 290 К
101,3 кПа = 101300 Па
Таким образом V = 1 * 8.31 * 290/(0.029 * 101300)
Существует ли жидкость, давление насыщенного пара которой при 20 град. Цельсия будет близко к атмосферному?
Ваш вопрос эквивалентен вопросу «Существуют ли жидкости с температурой кипения, близкой к 20С». Естественно, такие жидкости существуют. HF, например, кипит при 19.9С. Кроме того, близким к атмосферному при 20С давление паров будет у B2H5Br (t кипения 16С); HCN (t кипения 25.6С); CFCl3 (t кипения 23.7С); C2F2Cl2 (t кипения 20.9С); ацетальдегида (t кипения 20.2С); этилнитрита (t кипения 17.4С); этиламина (t кипения 16.6С); диметилфосфина (t кипения 20.9С) и так далее.
При воздуха 20 градусов цельсия парциальное давление водяных паров равно 0,20 кпа а чему равна относительная влажность?
Относительная влажность воздуха определяется по формуле φ =P/P0 * 100%, где P — парциальное давление пара, P0 — парциальное давление насыщенного пара при данной температуре. При температуре 20 градусов P0 = 2.33 кПа. Отсюда
φ = 0,2/2,33 * 100%; φ = 8,6 %.
Как температура кипения воды зависит от концентрации растворенной в ней соли?
Чем выше концентрация раствора [поваренной] соли — тем выше его температура кипения. Это связано с уменьшением давления насыщенного пара, так как соль (как правило понимают — поваренная) — нелетучее вещество. Для точных значений — посмотрите, что такое https://ru.wikipedia.org/wiki/Эбулиоскопия
Как рассчитать давление насыщенного пара?
Чтобы найти давление пара при данной температуре, воспользуйтесь уравнением Клапейрона-Клаузиуса: ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) — (1/T1)), где:
- ΔHvap – энтальпия испарения жидкости. Ее, как правило, можно найти в таблице в учебниках по химии.
- R – газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(K×моль)
- T1 – начальная температура (при которой давление пара известно).
- T2 – конечная температура (при которой давление пара неизвестно).
- P1 и P2 – давление пара при температуре T1 и T2, соответственно.
Источник
Основные параметры состояния (стр. 1 )
 | Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6 7 8 |
Основные параметры состояния
Пример 1. В пусковом баллоне дизеля вместимостью 0,3 м3 содержится воздух, плотность которого 2,86 кг/м3. Определить массу воздуха в баллоне.
Пример 2. Диаметр днища коллектора водопроводного котла 1,2 м. Давление пара в котле 2,5 МПа. Найти силу, действующую на днище коллектора изнутри.
Решение. Площадь днища коллектора найдем как площадь круга s = p×d2/4.
Сила, действующая на днище коллектора изнутри F = p×s.
Пример 3. Выразить в единицах СИ давление 367,7 мм. рт. ст. , 882,6 мм рт. ст. и 300 мм вод. ст.
Решение. Для определения давления столба жидкости используем формулу p = r×g× h.
Плотность ртути равна 13560 кг/м3, плотность воды – 1000 кг/м3.
Ответ: 48,9 кПа; 0,117 МПа; 2,94 кПа.
Пример 4. Манометр, установленный на паровом котле, показывает давление 1,8 МПа. Найти давление пара в котле, если атмосферное давление 99 кПа.
Решение. Абсолютное давление – это сумма атмосферного и избыточного давлений
Пример 5. Вакуумметр показывает разрежение 80 кПа. Каково должно быть давление в сосуде, если атмосферное давление по барометру составляет 100 кПа?
Решение. Абсолютное давление – это разность атмосферного и вакуумметрического давлений:
Пример 6. В баллоне содержится кислород массой 2 кг при давлении 8,3 МПа и температуре 15°С. Вычислить вместимость баллона.
Решение. Используем уравнение состояния идеальных газов:
Из уравнения состояния идеальных газов получаем
Пример 7. Резервуар вместимостью 4 м3 заполнен углекислым газом. Найти массу газа и его вес, избыточное давление в резервуаре 40 кПа, температура 80°С, а барометрическое давление 102,4 кПа.
Используем уравнение состояния идеальных газов:
Из уравнения состояния получаем:
Пример 8. Сухие продукты сгорания нефти массой 1 кг имеют следующий состав : m(CO2) = 3,20 кг; m(CO) = 1,01 кг; m(O2) = 1,33 кг; m(N2) = 17,40 кг. Найти массовые компоненты газов, составляющих эту смесь, молярную массу и удельную газовую постоянную смеси.
Решение. Предварительно найдем массу смеси по уравнению
m = m(CO2) + m(CO) + m(O2) + m(N2) ;
Вычислим массовые доли компонентов по формуле wi = mi/ m
w(CO2) = m(CO2 )/ m =3,20/22,94 = 0,394;
Проверим произведенные вычисления по контрольному уравнению 
Сумма массовых долей равна 1, значит, вычисления произведены правильно.
Пользуясь уравнением 
, определим молярную массу смеси (молярные массы компонентов находим по табл. 1 приложения
кг/моль.
Ответ: 0,394; 0,44; 0,058; 0,759; 0,02973 кг/моль; 279,5 Дж/(кг К).
Пример 9. Найти удельную газовую постоянную смеси, состоящей из азота с приведенным объемом 0,4 м3 и кислорода с приведенным объемом 0,2 м3.
Решение. Общий объем смеси
Объемные доли компонентов:
Молярная масса смеси:
;
Удельная газовая постоянная смеси
Пример 10. Найти для условий предыдущего примера парциальные давления азота и кислорода газовой смеси. Давление смеси равно 0,1 МПа.
Решение. Парциальные давления компонентов:
Решение. Количество вещества продуктов сгорания
Молярные доли компонентов:
х(CO2 )= n( CO2)/ n = 73,9/1106,9 =0,0668;
х(O2 ) = n(O2)/ n = 123,2/1106,9 =0,1113;
Молярная масса смеси, заданной молярными долями:
Источник
При воздуха 20 градусов цельсия парциальное давление водяных паров равно 0,20 кпа а чему равна относительная влажность?
Относительная влажность воздуха определяется по формуле φ =P/P0 * 100%, где P — парциальное давление пара, P0 — парциальное давление насыщенного пара при данной температуре. При температуре 20 градусов P0 = 2.33 кПа. Отсюда
φ = 0,2/2,33 * 100%; φ = 8,6 %.
Является ли 100 % влажность воздуха водой?
Если я правильно понял, речь идёт о влажности воздуха, а точнее — об относительной влажности воздуха. Если присмотритесь — заметите, что обычно это слово присутствует в формулировке. На практике при этом значении вода, содержащаяся в воздухе, начинает конденсироваться (осаждаться) в виде росы, влаги на стенах, тумана и т. п.
Относительная влажность воздуха может подниматься выше 100%, если влаге не на чем осаждаться. Механизм примерно такой же, как и у переохлаждённой жидкости (которая значительно холоднее точки замерзания, но остаётся жидкой, пока её не потревожить — на эту тему есть весёлые эксперименты).
1 7 · Хороший ответ
По Эйнштейну, чем ближе тело или частица к скорости света, тем огромнее становится его масса. И вот,в Большом адронном коллайдере, протоны и ионы, движутся почти со скоростью света, и что это значит?
Релятивистской массы нет в природе и, согласно релятивистской механике Эйнштейна, масса остаётся инвариантной и равной массе покоя всегда, независимо от скорости (недоверчивым сюда).
Темп роста энергии частицы (E) с ростом скорости β = v/c (в единицах скорости света c) получен мною здесь. Если тело обладало скоростью β₁ = 0,9 при энергии Е₁, то для достижения скорости β₂ = 0,9. 999 (n девятoк после запятой), потребуется энергия E₂ = (3,16)ⁿ⁻¹⋅Е₁. Получается, что с каждой новой девяткой в величине скорости (β), энергия должна быть увеличена в 3,16 раз. Таким образом, неограниченный рост числа девяток (n) в численном значении скорости (β), приводит к неограниченному росту энергии.
Mаксимальная скорость зарегистрированного материального объекта (протона), ускоренного до околосветовых скоростей в космическом пространстве, равна β = 0,9. 999 (всего 23 девятки), а соответствующая энергия, E
10¹¹ ГэВ. Области в галактиках и механизмы ускорения до этих скоростей пока неизвестны. Максимальные энергии столкновения протонов, достигнутые на ускорителе БАК (LHC) в ЦЕРН, равны 1,3×10⁴ ГэВ, что в системе отсчёта неподвижной мишени соответствует энергии протона = 9×10⁷ ГэВ или скорости протона β = 0,999 999 999 999 9999 (16 девяток). В обоих случаях масса протона остаётся неизменной и равной массе покоя, 0.938 ГэВ.
Согласно релятивистской механике, со скоростью света (β = 1) могут лететь только безмассовые частицы (фотоны), но и у них есть недостаток − они не могут лететь медленнее.
Источник