Меню

Чему равен температурный коэффициент давления

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Температурный коэффициент — давление

Температурный коэффициент давления — ф ( С) 1 для рабочих жидкостей при постоянном начальном давлении р величина почти постоянная, что позволяет иметь у жидкостных термометров равномерную шкалу. [1]

Температурный коэффициент давления водорода , равный ] / 27 t его давления при 0, считается строго постоянным по самому определению понятия о нормальной температурной шкале. [2]

Температурный коэффициент давления насыщенного пара достаточно велик, вследствие чего конденсационные термометры обладают высокой чувствительностью. [4]

Если величина температурного коэффициента давления ( dt [ dp) определена экспериментально, то значения температур кипения можно привести к 760 мм с помощью этой величины без формулы Крафтса. [5]

Что называется температурным коэффициентом давления . Какой процесс был использован в работе. [6]

Величину а называют температурным коэффициентом давления . [7]

Величина — называется температурным коэффициентом давления насыщенного пара вещества . [8]

Из (6.17) видно, что температурный коэффициент давления газа равен относительному изменению давления газа, происходящему при его нагревании на 1 С. [9]

Формула, полученная для вычисления температурного коэффициента давления газа , является неточной, так как при ее выводе не были учтены такие факторы, как расширение стенок стеклянной трубки барометра, изменение длины столбов ртути в барометре и манометре от нагревания. [10]

Зависимость давления насыщения от температуры характеризуется температурным коэффициентом давления насыщения , который определяется составом пластовой нефти. По данным [25], для нефти Ромашкинского месторождения этот коэффициент равен 0 01 — 0 02 МПа / С, а для нефти Ново-Дмитриевского месторождения этот показатель составляет 0 06 ч — 0 08 МПа / С. [11]

Приближенно теплота диссоциации может быть вычислена из температурного коэффициента давления диссоциации гидрата . Для сравнения выгодно проводить его измерение приблизительно в тех же условиях, что и определение энергии активации. [12]

Следует, однако, иметь в виду, что температурный коэффициент давления газа , полученный при измерении температуры по ртутному термометру, не в точности одинаков для разных температур: закон Шарля выполняется только приближенно, хотя и с очень большой степенью точности. [13]

Следует иметь, однако, в виду, что температурный коэффициент давления газа , полученный при измерении температуры по ртутному термометру, не в точности одинаков для разных температур: закон Шарля выполняется только приближенно, хотя и с очень большой степенью точности. [14]

Читайте также:  При повышенном давление как поставить горчичники на затылке

Как видно из формулы ( 3), определение температурного коэффициента давления газа сводится к определению двух давлений pi и рг и соответствующих им температур ti и U при постоянном объеме. Для определения температурного коэффициента давления газа может быть использован газовый термометр. [15]

Источник

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Температурный коэффициент — давление

PI — f5pi ( 4 — 1), где pi и pz — начальное и конечное давление рабочего вещества, МПа; р — температурный коэффициент давления , К 1; и tz — начальная и конечная температуры рабочего вещества, С. Медицинский малогабаритный электронный термометр с цифровой индикацией результата измерения позволяет определять в условиях лечебных учреждений температуру тела человека в различных его полостях. Термометр состоит из трех преобразователей температуры, собственно измерительного устройства, узла питания на четырех типовых миниаккумуляторах и серийного индикатора для цифрового отсчета показаний термометра в диапазоне измерений от 34 до 42 С. [31]

Брятовым р — V — Т — зависимости показывают, что при идентичных термодинамических параметрах изохоры раствора карбоната натрия, насыщенного диоксидом кремния, характеризуются меньшими значениями давлений по сравнению с изохорами чистой воды. Соответственно температурный коэффициент давления , характеризующий изохоры чистой воды, выше, чем для изохор содового раствора, и его величина убывает с ростом концентрации раствора. [32]

Как видно из формулы ( 3), определение температурного коэффициента давления газа сводится к определению двух давлений pi и рг и соответствующих им температур ti и U при постоянном объеме. Для определения температурного коэффициента давления газа может быть использован газовый термометр. [33]

Чтобы создать единую температурную шкалу, нужно иметь величину, изменение которой при нагревании или охлаждении не зависело бы от рода термометрического вещества. Такой величиной может служить давление газа, так как температурный коэффициент давления для не слишком плотных газов не зависит от природы газа и имеет такое же значение, как и для идеального газа. [34]

Читайте также:  Световое давление на поверхность и на зеркало

Уравнение Клапейрона было получено с использованием только двух газовых законов, однако содержит в себе все три закона. Как это связано с тем фактом, что у газов температурные коэффициенты давления и объема одинаковы. [35]

При адиабатическом сжатии жидкости относительное изменение объема составляет AV / V-01 %, а температура поднимается на ДГ 1 К. Чему равно приращение давления Др в жидкости, если ее температурный коэффициент давления уд 105 Па / К. [36]

Дифференциальные уравнения термодинамики (10.19) и (10.20) устанавливают связь закона изменения удельных теплоемкостей б /; и с. Производные ( dp / dT) v и ( ди / дТ) р называют соответственно температурным коэффициентом давления и температурным коэффициентом объемного расширения. [37]

Газовые манометрические термометры применяются обычно для интервала измерения 0 — 300 С. Их заполняют азотом или гелием, которые по термодинамическим свойствам близки к идеальным газам. Температурный коэффициент давления азота и гелия, равный температурному коэффициенту объемного расширения, очень мало отличается от соответствующего коэффициента для идеальных газов [ 1 / 273 3 66 — 10 3 ( С) 1 ] в широком диапазоне температур. Благодаря этому шкала газового термометра равномерная. [38]

При выпаривании этих растворов с целью повышения выхода кристаллов содержание SO2 в растворе уменьшится, если выделяющийся газ не пропускать через раствор. Если отношение SCb к Na2O меньше 1 8, может также произойти осаждение нормального сульфита. Определение давления паров при равновесии показывает, что температурный коэффициент давления паров воды над этими растворами приблизительно такой же, как и для двуокиси серы. Поэтому при выпаривании в вакууме выход повышается лишь незначительно. [39]

Источник

Термические коэффициенты и связь между ними

Термические коэффициенты характеризуют тепловые и упругие свойства тел. Известны: коэффициент объемного расширения а, термический коэффициент давления р и изотермический коэффициент сжимаемости у.

При нагревании определенной массы вещества при постоянном внешнем давлении изменение объема на каждый градус повышения температуры выражается частной производной (dV/dT)p. Относительное изменение объема при нагревании на один градус называется коэффициентом объемного расширения

Читайте также:  Лечения остеохондроза шейного отдела позвоночника с повышенным давлением

Для идеального газа а = 1 /Т.

Если температуру выражать в градусах шкалы Цельсия, то dt = (IT и относительное изменение объема можно представить отношением производил/

ной к объему Vq при 0°С, т.е.

Если принять, что в небольшом интервале изменения температур ccq = = const, то

Интегрируя последнее соотношение, приходим к выводу, что объем при изменении температуры изменяется по линейному закону

Для идеального газа при любом давлении

Если нагревать данную массу вещества при постоянном объеме, то относительное изменение давления при изменении температуры характеризуется величиной термического коэффициента давления

где р — давление при температуре Т.

Для идеального газа р = а = 1 /Т.

Аналогично (1.45) можно записать

При малом изменении температуры можно считать р = const.

После интегрирования получим р =Ро(1 + РоО-

Для идеального газа р = а.

При изотермическом сжатии данной массы вещества отношение изменения объема при изменении давления на одну единицу давления к объему называется изотермическим коэффициентом сжимаемости:

Знак минус означает уменьшение объема с увеличением давления.

Для идеальных газов по закону Бойля—Мариотта V = const/р.

Дифференцируя по давлению, получим

Сравнивая последнее соотношение с (1.46), имеем у = 1 /р. Следовательно, коэффициент сжимаемости есть величина, обратная давлению.

Найдем взаимосвязь между термическими коэффициентами а, р и у в общем случае. Полные дифференциалы давления, объема и температуры имеют вид (подробнее см. параграф 1.9):

Подставляя dp из первого уравнения во второе, с учетом того, что получим

Подставляя (1.44), (1.45), (1.46) в (1.47), будем иметь

Последнее соотношение, связывающее все три термических коэффициента, позволяет найти один из них, если известны два других.

Так как для идеальных газов а = р = 1 /Г, то из (1.48) следует, что у = 1 /р. Для жидких тел коэффициенты сжатия очень малы. Так, для воды ocq = = 0,000238, р = 4,6. Отсюда при нормальном давлении у = 0,000052, тогда как для газа в этом случае у = 1. Следовательно, при увеличении давления на одну атмосферу (при t = const) объем воды убывает на 0,000052 доли первоначального объема.

Источник

Adblock
detector