Как изменилось давление идеального газа и в данном объеме скорость?
Почему давление газа увеличивается при сжатии?
Давление газа увеличивается при сжатии, потому что при сжатии концентрация молекул в единице объема возрастает. В следствие этого молекулы чаще совершают соударение со стенками сосуда. А давление напрямую зависит от количества соударений.
2 · Хороший ответ
Как объясняют давление газа на основе учения о движении молекул?
Давление газа на стенки сосудов вызывается ударами молекул газа.
У газов нет ни формы ни постоянного объема. Они могут заполнить любой объем.
Количество молекул в каждом кубическом сантиметре увеличивается при сжатии (уменьшается при расширении) от этого число ударов о стенки сосуда увеличивается (уменьшается). Поэтому чем больший сосуд газ заполняет, тем меньше давление и наоборот.
Газ одинаково давит по всем направлениям, как пример -когда надуваешь воздушный шар, то он надувается равномерно.
Если газ находиться в маленьком объеме, то давление на стенки становится огромным, поэтому газ удобнее и безопаснее заключать в специальные прочные стальные баллоны.
9 · Хороший ответ
Какой химический состав газа, которого мы выпускаем во время «пуканья»?
Кишечные газы — это побочный продукт пищеварения. Образуются в результате жизнедеятельности кишечных бактерий. Представляют собой смесь следующих газов (в порядке уменьшения концентрации): азота, углекислого газа, кислорода, водорода, метана, сероводорода, аммиака, меркаптанов. Неприятный запах смеси придают последние три вида газов. Меркаптаны, кстати, добавляются к бытовому газу (метан, пропан) для придания ему характерного запаха, чтобы сигнализировать о возможных утечках. Поэтому кишечные газы иногда похожи на запах бытового газа и многие ошибочно думают, что этот запах придает им метан.
4 9 · Хороший ответ
Воздух, занимающий V1=10 л при нормальном атмосферном давлении, был адиабатно сжат до объема V2=1 л. Каким стало давление газа после сжатия?
Из этого уравнения выведем p2=p1(V1/V2)^y
y=Cp/Cv=(i+2)/i=1,4
Ответ: даввление стало 2,5*10^6 Па
как очень просто объяснить второй закон термодинамики?
Для начала нужно разобраться, что такое энтропия.
Представьте, что у вас есть ферма, на которой живет 3 овечки. И есть 3 стойла, в каждом помещается только одна овечка.
Сколько вариантов расположения существует? Правильно, всего 6, вот они все перед вами:
А теперь представьте себе, что вы загнали овечек в стойла, ушли, но забыли закрыть загоны. Что происходит? Правильно, овечки разбредаются по ферме и теперь вариантов их расположения уже не 6, а намноооого больше!
Так вот. Энтропия показывает сколькими разными микроскопическими состояниями можно реализовать определенное макроскопическое состояние. В нашем примере она несомненно увеличилась.
Часто говорят, что энтропия характеризует степень беспорядка в системе. В каком-то смысле, во многих случаях можно и так говорить) У нас как раз беспорядка стало больше, это раз. И выполнился второй закон термодинамики, это два.
Звучит он так: в замкнутых системах энтропия не уменьшается. То есть все процессы во Вселенной (в заскнутых системах), идут только с увеличением беспорядка/энтропии (или с равенством), но никогда с уменьшением. Работает этот закон, конечно, больше на поведении молекул в жидкостях, газах, твердых телах.
Источник