Тестовый контроль знаний
Продолжение. Начало см. в № 4/2005
1. Если процессы перехода системы происходят при постоянстве давления системы, то они называются:
а) изобарными;
б) изохорными;
в) изотермическими;
г) изобарно-изотермическими.
2. Если процессы перехода системы происходят при постоянстве температуры системы, то они называются:
а) изобарными;
б) изохорными;
в) изотермическими;
г) изобарно-изотермическими.
3. Если процессы перехода системы происходят при постоянстве объема системы, то они называются:
а) изобарными;
б) изохорными;
в) изотермическими;
г) изобарно-изотермическими.
4. Количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает:
а) первый закон термодинамики;
б) второй закон термодинамики;
в) третий закон термодинамики.
а) раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций и фазовых превращений;
б) раздел химии, изучающий кинетические закономерности реакции;
в) раздел химии, изучающий таутомерные и изомерные превращения органических соединений;
г) раздел химии, изучающий неорганические кристаллы.
6. Величина, характеризующая состояние термодинамического (теплового) равновесия макроскопической системы, – это:
а) давление;
б) температура;
в) объем;
г) концентрация.
7. Тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав вещества, до образования высших оксидов называется:
а) теплотой сгорания этого вещества;
б) теплотой возгонки этого вещества;
в) теплотой адсорбции этого вещества;
г) теплотой десорбции этого вещества.
8. Ученый, создавший термодинамическую абсолютную шкалу температур:
а) А.Цельсий;
б) У.Кельвин;
в) Г.Фаренгейт;
г) Р.Реомюр.
9. Выберите верное утверждение:
а) температура является мерой полной внутренней энергии поступательного движения молекулы;
б) температура является мерой средней потенциальной энергии поступательного движения молекулы;
в) температура является мерой средней кинетической энергии поступательного движения молекулы;
г) температура является мерой полной кинетической энергии поступательного движения молекулы.
10. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость многих реакций:
а) увеличивается в 2–4 раза;
б) увеличивается в 5–10 раз;
в) уменьшается в 2–4 раза;
г) уменьшается в 5–10 раз.
11. Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция:
а) внутренняя энергия;
б) энтропия;
в) энтальпия;
г) теплота.
12. Парциальное давление – это:
а) давление газа, являющегося одним из компонентов газовой смеси, которое он бы оказывал, если бы при той же температуре один занимал объем, равный объему смеси;
б) давление газа, не являющегося компонентом газовой смеси, которое он бы оказывал, если бы при той же температуре один занимал объем, равный объему смеси;
в) давление газа, являющегося одним из компонентов газовой смеси, которое он бы оказывал, если бы при той же температуре один занимал объем, равный объему другого газа;
г) давление газа, не являющегося компонентом газовой смеси, которое он бы оказывал, если бы при той же температуре один занимал объем, равный объему одного из газов в смеси.
13. «Для данной массы газа при постоянной температуре Т объем газа V обратно пропорционален его давлению р» – такую формулировку имеет закон:
а) Кулона;
б) Шарля;
в) Бойля–Мариотта;
г) Гей-Люссака.
14. «Для данной массы идеального газа отношение давления газа к термодинамической температуре постоянно, если объем газа не изменяется» – так формулируется закон:
а) Кулона;
б) Шарля;
в) Гей-Люссака;
г) Бойля–Мариотта.
15. Выберите верное утверждение:
а) адсорбция – экзотермический процесс;
б) адсорбция увеличивается с увеличением температуры;
в) адсорбция уменьшается с увеличением концентрации адсорбирующихся веществ;
г) адсорбция – эндотермический процесс.
16. Для данной массы идеального газа отношение объема газа к термодинамической температуре постоянно, если давление газа не изменяется, – это закон:
а) Кулона;
б) Шарля;
в) Гей-Люссака;
г) Бойля–Мариотта.
17. Химические реакции, протекающие на границе раздела фаз (например, твердой и жидкой, твердой и газообразной), называются:
а) гомолитическими;
б) гетеролитическими.
18. Выберите верное утверждение:
а) согласно первому закону термодинамики энергия не может ни создаваться, ни исчезать, но может превращаться из одной формы в другую;
б) согласно первому закону термодинамики теплота, подведенная к системе, расходуется на убыль внутренней энергии системы и на работу системы над окружающей средой;
в) согласно первому закону термодинамики теплота, подведенная к системе, расходуется на приращение только лишь кинетической энергии системы и на работу системы над окружающей средой;
г) согласно первому закону термодинамики теплота, подведенная к системе, расходуется на приращение только лишь потенциальной энергии системы и на работу системы над окружающей средой.
19. На смещение гетерогенного химического равновесия твердые исходные вещества и продукты реакции:
а) влияют;
б) не влияют.
20. Озонные дыры – это области с:
а) повышенной концентрацией озона;
б) пониженной концентрацией озона;
в) повышенной толщиной озонового слоя;
г) космическими черными дырами.
21. Катализаторы, которые находятся в системе в том же состоянии, что и реагенты, – это:
а) гомогенные катализаторы;
б) гетерогенные катализаторы.
22. Энергия активации каталитической реакции …, чем энергия активации некаталитической реакции:
23. Область химии, изучающая химические реакции при сверхнизких температурах, – это:
а) термохимия;
б) криохимия;
в) плазмохимия;
г) физическая химия.
24. Выберите верное утверждение:
а) частицы, энергия которых ниже энергии активации, называют активными;
б) с увеличением энергии активации уменьшается доля активных молекул;
в) с увеличением энергии активации увеличивается скорость реакции;
г) все вышеперечисленные утверждения верны.
25. Раздел химии, изучающий процессы, протекающие под воздействием света, получил название:
а) термохимия;
б) фотохимия;
в) физическая химия;
г) неорганическая химия.
26. Полная энергия системы определяется:
а) запасом ее внутренней энергии;
б) запасом ее потенциальной энергии;
в) запасом произведения внутренней, кинетической и потенциальной энергий;
г) запасом ее кинетической энергии.
27. Выберите верное утверждение:
а) тепловой эффект химических реакций, протекающих при постоянном объеме, зависит от числа промежуточных стадий и определяется лишь начальным и конечным состояниями системы;
б) тепловой эффект химических реакций, протекающих или при постоянном давлении, или при постоянной температуре, зависит от числа промежуточных стадий и определяется лишь начальным и конечным состояниями системы;
в) тепловой эффект химических реакций, протекающих или при постоянном давлении, или при постоянном объеме, не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы;
г) тепловой эффект химических реакций, протекающих при постоянном объеме, не определяется начальным и конечным состояниями системы.
28. Две реакции, одна из которых индуцирует протекание другой, называют:
а) естественными и обратимыми;
б) сопряженными;
в) параллельными;
г) последовательными.
29. Сумма коэффициентов продуктов реакции йодоводородной кислоты с хромовой кислотой равна:
а) 9; б) 14; в) 15; г) 16.
30. На константу равновесия изменение температуры:
а) не влияет;
б) влияет.
31. При взаимодействии хлорида аммония и амида калия исходные реагенты выступают соответственно в таком качестве:
а) оба – кислоты;
б) основания и кислоты;
в) кислоты и основания;
г) оба – основания.
32. Выберите верное утверждение:
а) в уравнение констант гетерогенного химического равновесия входят члены, относящиеся к твердым веществам, участвующим в прямой и обратной реакциях;
б) в уравнение констант гетерогенного химического равновесия не входят никакие члены, относящиеся к газообразным веществам, участвующим в прямой и обратной реакциях;
в) в уравнение констант гетерогенного химического равновесия не входят никакие члены, относящиеся к твердым, жидким и газообразным веществам, участвующим в прямой и обратной реакциях;
г) в уравнение констант гетерогенного химического равновесия не входят никакие члены, относящиеся к твердым веществам, участвующим в прямой и обратной реакциях.
33. Синтез аммиака идет тем полнее, чем:
а) ниже температура;
б) выше температура.
34. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, протекают более полно при:
а) охлаждении;
б) нагревании.
35. Повышение температуры увеличивает выход продуктов:
а) экзотермических реакций;
б) эндотермических реакций.
36. При увеличении давления возрастает скорость реакции, сопровождающейся:
а) уменьшением объема;
б) увеличением объема.
37. Добавление в реакционную смесь, находящуюся в равновесии, одного из компонентов благоприятствует протеканию той реакции, в ходе которой этот компонент:
а) расходуется;
б) накапливается.
38. Одновременное понижение температуры и увеличение давления:
а) увеличивает выход аммиака;
б) уменьшает выход аммиака;
в) не влияет на выход аммиака;
г) уменьшает время достижения равновесия в реакции синтеза аммиака.
39. Вещества, замедляющие химическую реакцию, – это:
а) катализаторы;
б) ингибиторы.
40. Этанол в присутствии оксидов алюминия и тория разлагается на:
а) этилен;
б) этилен и воду;
в) ацетальдегид;
г) ацетальдегид и водород.
41. Этанол в присутствии никеля, железа, серебра и меди разлагается на:
а) этилен;
б) этилен и воду;
в) ацетальдегид;
г) ацетальдегид и водород.
42. Количество элементарных актов взаимодействия в единицу времени определяет:
а) порядок реакции;
б) скорость реакции;
в) молекулярность реакции;
г) бимолекулярность реакции.
43. Все процессы могут самопроизвольно протекать в сторону … свободной энергии:
а) уменьшения;
б) увеличения.
44. В изолированной системе самопроизвольные процессы протекают в сторону … энтропии:
а) уменьшения;
б) увеличения.
45. Образование аммиака сопровождается:
а) экзотермическим эффектом;
б) эндотермическим эффектом.
46. Энергия, представляющая собой минимальную энергию, достаточную для осуществления акта химического взаимодействия, называется энергией:
а) диспропорционирования;
б) активации;
в) сопряжения;
г) взаимодействия.
47. Связанная система реакций, имеющих одни и те же исходные вещества, но различные продукты реакции, называется:
а) параллельные реакции;
б) простые реакции;
в) последовательные реакции;
г) радикальные реакции.
48. Полная энергия системы представляет собой сумму такого числа составляющих:
49. Если поршень закреплен неподвижно (при постоянном объеме), то сообщенная системе теплота полностью идет на:
а) увеличение запаса внутренней энергии;
б) уменьшение запаса внутренней энергии;
в) уменьшение запаса кинетической энергии;
г) уменьшение запаса потенциальной энергии.
50. Истинная скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ – это закон:
а) Клапейрона;
б) Дальтона;
в) действующих масс;
г) постоянства состава.
Ответы на тестовые задания
БЛОК С.
Растворы, электрохимические процессы и
закономерности окислительно-восстановительных
процессов
1. Идеальным называют раствор, в котором:
а) силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами различны;
б) растворение вещества сопровождается тепловым эффектом;
в) не происходят химические реакции между компонентами;
г) силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами отсутствуют.
2. Растворы с одинаковым значением осмотического давления называют:
а) изотоническими;
б) гипотоническими;
в) гипертоническими;
г) осмотическими.
3. К сильным электролитам в водных растворах принадлежат:
а) растворы хлорида лития и йодида натрия в ацетоне;
б) основания р-элементов;
в) большинство солей, щелочи;
г) растворы хлорида лития и йодида натрия в уксусной кислоте.
4. Чем больше константа диссоциации, тем:
а) более диссоциирована кислота;
б) менее диссоциирована кислота;
в) медленнее вещество распадается на ионы при растворении в воде.
5. Примером амфотерного электролита может быть:
а) гидроксид цинка;
б) хлорная кислота;
в) хлороводород;
г) калиевая щелочь.
6. Анализ единиц измерений показывает, что 1 Дж/л равен:
а) 1кПа;
б) 1МПа;
в) 100 кПа;
г) 100 МПа.
7. Окраска фенолфталеина в кислом растворе:
а) бесцветная;
б) красная;
в) желтая;
г) малиновая.
8. Степенью диссоциации называют:
а) отношение числа молекул, не диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита;
б) отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита;
в) отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к числу недиссоциированных молекул растворенного электролита;
г) единичную концентрацию растворенного электролита.
9. Выберите верное утверждение:
а) температура замерзания раствора ниже температуры замерзания чистого растворителя;
б) температура кипения раствора ниже температуры кипения чистого растворителя;
в) температура замерзания раствора выше температуры замерзания чистого растворителя;
г) температура кипения раствора равна температуре кипения чистого растворителя.
10. Объединение одинаковых молекул – это:
а) ассоциация;
б) диссоциация;
в) распад;
г) взаимопревращение.
11. Согласно протонной теории кислот и оснований Й.Н.Бренстеда:
а) кислоту считают акцептором протонов;
б) основание считают донором протонов;
в) основание считают акцептором протонов;
г) кислота может быть как донором, так и акцептором протонов.
12. Согласно электронной теории кислот и оснований Г.Н.Льюиса:
а) кислота является донором электронов;
б) кислота является акцептором электронов;
в) основание является акцептором электронов;
г) основание может быть как акцептором, так и донором электронов.
13. Электролитическая диссоциация может произойти в результате:
а) сольватации;
б) химического мономолекулярного превращения;
в) ядерного распада;
г) гипоконъюгации.
14. Степень взаимодействия частиц в растворе тем выше, чем:
а) меньше плотность их зарядов;
б) больше плотность их зарядов;
в) больше расстояние между ними;
г) больше среднее расстояние между ними.
15. Взятый с обратным знаком десятичный логарифм активности (концентрации) ионов водорода в растворе – это:
а) индикаторный показатель;
б) водородный показатель;
в) температурный показатель;
г) объемный показатель.
16. Окраска фенолфталеина в щелочном растворе:
а) малиновая;
б) желтая;
в) синяя;
г) бесцветная.
17. Окраска лакмуса в кислом растворе:
а) малиновая;
б) желтая;
в) синяя;
г) красная.
18. Окраска лакмуса в щелочном растворе:
а) синяя;
б) красная;
в) бесцветная;
г) желтая.
19. Растворы, в которых водородный показатель относительно мало изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называют:
а) гипертоническими;
б) гипотоническими;
в) буферными;
г) коллигативными.
20. Реакции обмена между водой и растворенными в ней солями называют:
а) гидролизом оснований;
б) гидролизом солей;
в) сольволизом солей;
г) сольволизом оснований.
21. В выражение для расчета константы гидролиза ацетата натрия не входит значение концентрации:
22. Характер большинства коллоидных растворов неорганических веществ:
а) гидрофильный;
б) гидрофобный;
в) амфифильный;
г) амфифобный.
23. Передача электронов атомом, т. е. повышение степени окисления элемента, – это:
а) восстановление;
б) окисление.
24. Смещение электронов от одного связываемого химической связью атома к другому, происходящее с понижением степени окисления элемента, – это:
а) восстановление;
б) окисление.
25. К типичным восстановителям не относятся:
а) анионы, содержащие атомы с низкой степенью окисления;
б) анионы, содержащие атомы с высокой степенью окисления;
в) азотоводороды;
г) бороводороды.
26. К типичным окислителям не относятся:
а) пероксиды;
б) соединения благородных газов;
в) трехвалентный катион железа;
г) бороводороды.
27. Продуктами реакции окисления сульфата железа(II) перманганатом калия в кислой среде наряду с сульфатом калия и водой являются:
а) сульфаты марганца(II) и железа(III);
б) сульфаты марганца(III) и железа(III);
в) сульфаты марганца(I) и железа(II);
г) сульфаты марганца(II) и железа(II).
28. Английский ученый, установивший зависимость между количеством прошедшего через раствор электричества и количеством вещества, испытавшим химические превращения на электроде:
а) Дж.К.Максвелл;
б) М.Фарадей;
в) Д.И.Менделеев;
г) Р.Броун.
29. Электролиз – это:
а) процесс превращения электрической энергии в магнитную;
б) процесс превращения механической энергии в электрическую;
в) процесс превращения электрической энергии в химическую;
г) процесс превращения электрической энергии в механическую.
а) электрод, на котором идет реакция восстановления;
б) электрод, на котором идет реакция окисления;
в) электрод, который подключен к положительному полюсу источника тока;
г) электрод, на котором элемент отдает свои электроны.
31. Разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой – это:
а) электролиз;
б) коррозия;
в) сольволиз;
г) гидролиз.
32. Электрохимическая коррозия не протекает:
а) в водных растворах солей;
б) в сернистой нефти;
в) в почве;
г) в атмосфере любого влажного газа.
33. Химическая коррозия может протекать:
а) в агрессивных органических жидкостях;
б) в морской воде;
в) в растворах кислот;
г) в почве.
34. Пассивностью металла называют:
а) состояние его пониженной коррозионной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса;
б) состояние его повышенной коррозионной устойчивости, вызванное активацией анодного процесса;
в) состояние его пониженной коррозионной устойчивости, вызванное активацией анодного процесса;
г) состояние его повышенной коррозионной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса.
35. Молярностью (молярной концентрацией) растворов называют:
а) количество вещества в молях, содержащееся в 1 л раствора;
б) количество вещества в молях, содержащееся в 100 мл раствора;
в) массу вещества в граммах, содержащуюся в 1 л раствора;
г) число молей вещества, содержащееся в 100 л раствора.
36. Явление селективной диффузии определенного сорта частиц в растворе через полупроницаемую перегородку – это:
а) теплообмен;
б) осмос;
в) массоперенос;
г) химическое взаимодействие.
37. Термическая диссоциация протекает:
а) по гетеролитическому механизму;
б) по гомолитическому механизму.
38. В результате гидролиза ацетата натрия:
а) увеличивается концентрация протонов в растворе;
б) увеличивается концентрация гидроксид-ионов в растворе;
в) концентрация гидроксид-ионов и протонов в растворе остается неизменной;
г) реакция не идет.
39. В результате гидролиза хлорида аммония:
а) увеличивается концентрация ионов водорода в растворе;
б) уменьшается концентрация ионов водорода в растворе;
в) увеличивается концентрация гидроксид-ионов в растворе;
г) концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе остается неизменной.
40. Напишите уравнение реакции 2 моль перманганата калия и 16 моль соляной кислоты и подсчитайте количество молей образующегося молекулярного хлора:
41. Подсчитайте суммарное число молей продуктов реакции перманганата калия и сульфита калия в щелочной среде:
42. Краткое ионное уравнение реакции окисления меди трихлоридом железа имеет вид:
а) Cu + Fe 2+ = Сu 2+ + Fe 2+ ;
б) Cu + Fe 3+ = Cu + + Fe 3+ ;
в) Cu + 2Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+ ;
г) Cu + Fe 2+ = Cu + + Fe 2+ .
43. Размерность константы Фарадея F следующая:
44. Если в результате реакции восстановления Cu 2+ на электроде выделилось 63,54 г меди, то через электрод должно пройти количество электричества, равное:
а) 193 000 Кл;
б) 195 000 Кл;
в) 194 000 Кл;
г) 194 700 Кл.
45. В гальванических элементах происходят процессы:
а) превращения химической энергии в электрическую;
б) превращения химической энергии в магнитную;
в) превращения электрической энергии в механическую;
г) превращения химической энергии в механическую.
46. Если в результате реакции 2Н + + 2е Н2 на электроде при нормальных условиях выделилось 5,6 л водорода, то количество электричества, прошедшего через раствор, равно:
а) 49 500 Кл;
б) 48 500 Кл;
в) 48 250 Кл;
г) 49 250Кл.
47. Сумма коэффициентов при продуктах реакции перманганата и сульфита калия в сернокислой среде равна:
а) 9; б) 10; в) 11; г) 12.
49. Произведение растворимости не зависит от:
а) природы растворенного вещества;
б) активности ионов в растворе;
в) природы растворителя;
г) температуры раствора.
50. Растворы, содержащие хлорид-ионы, при добавлении раствора нитрата серебра дают:
а) белый осадок;
б) желтый осадок;
в) красный осадок;
г) синий осадок.
Ответы на тестовые задания
Источник