В сосуде неизменного объема повысили давление что произойдет при этом
Каталог заданий ЕГЭ. Результаты поиска — Физика. Задания: B11
Вопрос B11 #3009 Физика
Лёд, взятый при \(0^<\circ>C\), превращают в воду. Как при этом изменятся температура и потенциальная энергия взаимодействия его молекул?
Для каждой величины определите соответствующий характер изменения:
Запишите выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.
Температура
Потенциальная энергия взаимодействия молекул
Вопрос B11 #3036 Физика
В сосуде неизменного объёма повысили давление. Что произойдёт при этом с концентрацией молекул и температурой идеального газа?
Для каждой величины определите соответствующий характер изменения:
Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.
Концентрация молекул
Температура газа
Вопрос B11 #3063 Физика
Температура воздуха в комнате увеличивается. Как при этом меняются кинетическая энергия каждой молекулы и внутренняя энергия воздуха? Для каждой величины определите соответствующий характер изменения:
Запишите выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.
Кинетическая энергия молекулы
Внутренняя энергия воздуха
Вопрос B11 #3090 Физика
В цилиндре под поршнем находятся жидкость и её насыщенный пар. Как будут изменяться давление пара и масса жидкости при небольшом медленном перемещении поршня вниз при постоянной температуре? Для каждой величины определите соответствующий характер изменения:
Запишите выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.
Источник
В сосуде неизменного объема повысили давление что произойдет при этом
В сосуде неизменного объема находилась при комнатной температуре смесь двух идеальных газов, по 1 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 1 моль первого газа. Как изменились в результате парци-альные давления газов и их суммарное давление, если температура газов в сосуде поддерживалась неизменной? Для каждой величины определите соответствующий характер изменения:
Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.
Парциальное давление
первого газа
Парциальное давление
второго газа
Давление смеси газов
Вначале оба идеальных газа в сосуде находились в полностью равных условиях. Полное количество вещества было равно 2 моля. Когда выпустили половину содержимого сосуда, и количество первого газа, и количество второго газа уменьшилось, в сосуде остался 1 моль газов. Затем в сосуд добавили еще 1 моль первого газа. Количество вещества вновь стало равно 2 моля. Следовательно, давление смеси газов в сосуде не изменилось, поскольку оно определяется только полной концентрацией молекул в сосуде. Парциальные давления газов, напротив, изменились. Первого газа стало больше, чем 1 моль, значит, его парциальное давление увеличилось. Второго газа стало меньше, чем 1 моль: парциальное давление второго газа уменьшилось.
«давление смеси газов в сосуде не изменилось, поскольку оно определяется только полной концентрацией молекул в сосуде»
мы же не знаем пропорции и концентрации газов, как можно тогда считать что давление не изменилось?
Отношение между получившимися концентрациями знать и не нужно. Существенно только, что температура остается неизменной.
Смотрите. Обозначим объем сосуда через . Изначально обоих газов по 1 моль, то есть число молекул каждого газа равно числу Авагадро .
То есть парциальные давления равны:
, . Полное давление:
После выпускания газов,число молекул первого и второго газов уменьшилось до и соответственно. При этом , поскольку всего в сосуде остался 1 моль. Теперь добавляют 1 моль первого газа, следовательно, число молекул становится и . Теперь . Тогда парциальное давление первого газа после всех операций:
.
Парциальное давление второго газа:
.
Новое общее давление:
.
Источник
В сосуде неизменного объема повысили давление что произойдет при этом
В сосуде неизменного объема находится идеальный газ. Часть газа выпускали из сосуда так, что давление оставалось неизменным. Как изменились при этом температура газа, оставшегося в сосуде, его плотность и количество вещества?
Для каждой величины определите соответствующий характер ее изменения:
Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.
Температура газа
Плотность газа
Количество вещества
Поскольку из сосуда выпускают часть газа, количество вещества в сосуде уменьшается. При этом плотность газа также уменьшается, так как теперь прежний объем занимает меньшая масса газа: Макроскопические параметры газа не независимы, они связаны уравнением Клапейрона — Менделеева: Согласно условию, давление содержимого газа не изменяется, объем сосуда также постоянен, следовательно, температура в сосуде после выпускания части газа увеличится.
Объясните пожалйуста,почему температура увеличивается,ведь давление остается постоянным
Газа стало меньше, уменьшилось
Если температура будет увеличиваться, тогда получится, что правая часть(URT) уравнения Клапейрона-Менделлева больше левой(PV), а они должны быть равны.
уменьшается.
Как v может уменьшатся, если он const?
По условию: «Часть газа выпускали из сосуда».
(При этом плотность газа также уменьшается, так как теперь прежний объем занимает меньшая масса газа: p=m\V)
Почему объем прежний, если он тоже уменьшился?
По условию: «В сосуде неизменного объема находится идеальный газ».
В сосуде неизменного объема находилась при комнатной температуре смесь двух идеальных газов, по 1 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 1 моль первого газа. Как изменились в результате парци-альные давления газов и их суммарное давление, если температура газов в сосуде поддерживалась неизменной? Для каждой величины определите соответствующий характер изменения:
Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.
Парциальное давление
первого газа
Парциальное давление
второго газа
Давление смеси газов
Вначале оба идеальных газа в сосуде находились в полностью равных условиях. Полное количество вещества было равно 2 моля. Когда выпустили половину содержимого сосуда, и количество первого газа, и количество второго газа уменьшилось, в сосуде остался 1 моль газов. Затем в сосуд добавили еще 1 моль первого газа. Количество вещества вновь стало равно 2 моля. Следовательно, давление смеси газов в сосуде не изменилось, поскольку оно определяется только полной концентрацией молекул в сосуде. Парциальные давления газов, напротив, изменились. Первого газа стало больше, чем 1 моль, значит, его парциальное давление увеличилось. Второго газа стало меньше, чем 1 моль: парциальное давление второго газа уменьшилось.
«давление смеси газов в сосуде не изменилось, поскольку оно определяется только полной концентрацией молекул в сосуде»
мы же не знаем пропорции и концентрации газов, как можно тогда считать что давление не изменилось?
Отношение между получившимися концентрациями знать и не нужно. Существенно только, что температура остается неизменной.
Смотрите. Обозначим объем сосуда через . Изначально обоих газов по 1 моль, то есть число молекул каждого газа равно числу Авагадро .
То есть парциальные давления равны:
, . Полное давление:
После выпускания газов,число молекул первого и второго газов уменьшилось до и соответственно. При этом , поскольку всего в сосуде остался 1 моль. Теперь добавляют 1 моль первого газа, следовательно, число молекул становится и . Теперь . Тогда парциальное давление первого газа после всех операций:
.
Парциальное давление второго газа:
.
Новое общее давление:
.
спасибо большое, тоесть
В сосуде неизменного объема находится идеальный газ. Если часть газа выпустить из сосуда при постоянной температуре, то как изменятся величины: давление газа, его плотность и количество вещества в сосуде?
Для каждой величины определите соответствующий характер ее изменения:
Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.
Давление газа
Плотность газа
Количество вещества
Поскольку из сосуда выпускают часть газа, количество вещества в сосуде уменьшается. При этом плотность газа также уменьшается, так как теперь прежний объем занимает меньшая масса газа: Макроскопические параметры газа не независимы, они связаны уравнением Клапейрона — Менделеева: Согласно условию, температура содержимого газа не изменяется, объем сосуда также постоянен, следовательно, давление в сосуде после выпускания части газа уменьшается.
Немного не поняла с доказательством изменения давления газа.
Я исходила из объединенного газового закона, где при постоянных объеме и температуре, выходит, что давление тоже неизменно.. Помогите разрешить этот казус)
Не очень понимаю, что Вы называете объединенным газовым законом. Если , то ответ на Ваш вопрос очень прост. Этот закон попросту нельзя здесь использовать, как и любой другой газовый закон (Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля), поскольку они верны только для постоянного количества вещества,а у нас количество вещества изменяется.
Закон , на самом деле, ведь просто следствие уравнения Клапейрона-Менделеева в случае, если . Действительно, . Таким образом, данный закон неформально можно называть законом «изоколичества вещества». А закон Шарля — это «изобрано/изоколичественный» закон.
В сосуде неизменного объема при комнатной температуре находилась смесь водорода и гелия, по 1 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 1 моль водорода. Считая газы идеальными, а их температуру постоянной, выберите из предложенного перечня два утверждения, которые соответствуют результатам проведенных экспериментальных исследований, и укажите их номера.
1) Парциальное давление водорода уменьшилось.
2) Давление смеси газов в сосуде не изменилось.
3) Концентрация гелия увеличилась.
4) В начале опыта концентрации газов были одинаковые.
5) В начале опыта массы газов были одинаковые.
Вначале сосуде находилась смесь 1 моль водорода и 1 моль гелия. После выпускания половины содержимого сосуда в нём стало 0,5 моль водорода и 0,5 моль гелия. Затем в сосуд добавили 1 моль водорода, в нём стало 1,5 моль водорода и 0,5 моль гелия. Объём сосуда и температура по условию постоянны.
1) Количество водорода увеличилось, значит, его парциальное давление увеличилось.
2) Общее количество вещества одинаково (2 моль), давление смеси газов в сосуде не изменилось.
3) Количество гелия уменьшилось, значит, его концентрация уменьшилась.
4) В начале опыта количество вещества водорода и гелия было одинаковым, концентрации газов были одинаковые.
5) Молярные массы водорода и гелия разные, при одинаковом количестве вещества массы газов были разными.
Верны второе и четвёртое утверждения.
В сосуде неизменного объема при комнатной температуре находилась смесь водорода и гелия, по 1 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 1 моль гелия. Считая газы идеальными, а их температуру постоянной, выберите из предложенного перечня два утверждения, которые соответствуют результатам проведенных экспериментальных исследований, и укажите их номера.
1) Парциальное давление водорода уменьшилось.
2) Давление смеси газов в сосуде уменьшилось.
3) Концентрация водорода увеличилась.
4) В начале опыта концентрации водорода была больше, чем концентрация гелия.
5) В начале опыта масса гелия была больше, чем масса водорода.
Вначале сосуде находилась смесь 1 моль водорода и 1 моль гелия. После выпускания половины содержимого сосуда в нём стало 0,5 моль водорода и 0,5 моль гелия. Затем в сосуд добавили 1 моль гелия, в нём стало 0,5 моль водорода и 1,5 моль гелия. Объём сосуда и температура по условию постоянны.
1) Количество водорода уменьшилось, значит, его парциальное давление уменьшилось.
2) Общее количество вещества одинаково (2 моль), давление смеси газов в сосуде не изменилось.
3) Количество водорода уменьшилось, значит, его концентрация уменьшилась.
4) В начале опыта количество вещества водорода и гелия было одинаковым, концентрации газов были одинаковые.
5) Молярная масса гелия больше, чем у водорода, при одинаковом количестве вещества масса гелия больше.
Верны первое и пятое утверждения.
В сосуде неизменного объёма находится идеальный газ. Во сколько раз нужно увеличить количество газа в сосуде, чтобы после уменьшения абсолютной температуры газа в 2 раза его давление стало вдвое больше начального?
Из уравнения Менделеева—Клапейрона: Следовательно, для увеличения давления в два раза после уменьшения в два раза температуры газа нужно увеличить количество газа в сосуде в 4 раза.
В сосуде неизменного объёма находится идеальный газ. Во сколько раз нужно уменьшить количество вещества газа в сосуде, чтобы после увеличения абсолютной температуры газа в 2 раза его давление стало вдвое меньше начального?
Из уравнения Менделеева—Клапейрона: Следовательно, для уменьшения давления в два раза после увеличения в два раза температуры газа нужно уменьшить количество газа в сосуде в 4 раза.
В сосуде неизменного объёма находится разреженный газ в количестве 3 моль. Во сколько раз уменьшится давление газа в сосуде, если выпустить из него 1 моль газа, а абсолютную температуру газа уменьшить в 2 раза?
Согласно уравнению Менделеева — Клапейрона давление разреженного газа равно При уменьшении количества вещества газа на треть и абсолютной температуры в 2 раза давление уменьшится в 3 раза.
Среднеквадратичная скорость молекул идеального одноатомного газа, заполняющего закрытый сосуд, равна Как и на сколько изменится среднеквадратичная скорость молекул этого газа, если давление в сосуде вследствие охлаждения газа уменьшить на 19%?
Среднеквадратичная скорость молекул идеального газа при температуре равна где — постоянная Больцмана, — масса одной молекулы этого газа. Учитывая соотношение , где — универсальная газовая постоянная, — молярная масса газа, — постоянная Авогадро, выразим среднеквадратичную скорость молекул в виде
Согласно уравнению Клапейрона — Менделеева
где р — давление газа, V — объем сосуда, — масса газа. Из этих выражений следует, что Тогда начальная и конечная среднеквадратичная скорости равны и здесь учтено, что изменение давления в сосуде происходит при неизменном объёме (сосуд закрытый).
Согласно условию задачи, Следовательно,
Отсюда следует, что изменение среднеквадратичной скорости молекул
Таким образом, среднеквадратичная скорость молекул газа уменьшится на 45 м/с.
Ответ: среднеквадратичная скорость молекул газа уменьшится на 45 м/с.
Приведём другое решение.
Запишем основное уравнение МКТ, для первого и второго состояний газа:
Объём сосуда и число молекул в нём не изменяются, следовательно, концентрация остаётся неизменной. Получаем: