Меню

В закрытом сосуде вместимостью 5 л под давлением находится азот

—>Решение задач по химии —>

Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

Задачи 28-40

28. При 17 °С некоторое количество газа занимает объем 580 мл. Какой объем займет это же количество газа при 100 °С, если давление его останется неизменным? Решение

29. Давление газа, занимающего объем 2,5 л, равно 121,6 кПа (912 мм рт. ст.). Чему будет равно давление, если, не изменяя температуры, сжать газ до объема в 1 л? Решение

30. На сколько градусов надо нагреть газ, находящийся в закрытом сосуде при 0 °С, чтобы давление его увеличилось вдвое? Решение

31. При 27 °С и давлении 720 мм рт. ст. объем газа равен 5 л. Какой объем займет это же количество газа при 39 °С и давлении 104 кПа? Решение

32. При 7 °С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если охладить сосуд до -33 °С? Решение

33. При нормальных условиях 1 г воздуха занимает объем 773 мл. Какой объем займет та же масса воздуха при 0 °С и давлении, равном 93,3 кПа (700 мм рт. ст.)? Решение

34. Давление газа в закрытом сосуде при 12 °С равно 100 кПа (750 мм рт. ст.). Каким станет давление газа, если нагреть сосуд до 30 °С? Решение

35. В стальном баллоне вместимостью 12 л находится при 0 °С кислород под давлением 15,2 МПа. Какой объем кислорода, находящегося при нормальных условиях, можно получить из такого баллона? Решение

Читайте также:  Причины повышения давления в утренние часы

36. Температура азота, находящегося в стальном баллоне под давлением 12,5 МПа, равна 17 °С. Предельное давление для баллона 20,3 МПа. При какой температуре давление азота достигнет предельного значения? Решение

37. При давлении 98,7 кПа и температуре 91 °С некоторое количество газа занимает объем 680 мл. Найти объем газа при нормальных условиях. Решение

38. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21 °С и давлении 104,5 кПа (784 мм рт. ст.). Найти эквивалентную массу металла. Решение c ключом

39. Как следует изменить условия, чтобы увеличение массы данного газа не привело к возрастанию его объема: а) понизить температуру; б) увеличить давление; в) нельзя подобрать условий? Решение c ключом

40. Какие значения температуры и давления соответствуют нормальным условиям для газов: а) t=25 °С, P=760 мм рт. ст.; б) t=0 °С, P=1,013·10 5 Па; в) t=0 °С, P=760 мм рт. ст.? Решение

Источник

В закрытом сосуде вместимостью 5 л под давлением находится азот

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

В сосуде объемом V = 2 л находится азот при давлении р = 0,1 МПа. Какое количество теплоты Q надо сообщить азоту, чтобы: а) при p = const объем увеличился вдвое; б) при V = const давление увеличилось вдвое?

Дано:

Решение:

Из у равнения Менделеева — Клапейрона

выразим температуру Т1 до нагревания

Из закона Гей-Люссака для изобарного процесса

выразим температуру Т2 после нагревания

К оличество теплоты Q, сообщенное газу

выразим температуру Т2 после нагревания

К оличество теплоты Q, сообщенное газу

Ответ: а) б)

Источник

Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

2. Основы молекулярной физики и термодинамики

2. Определите число N атомов в 1 кг водорода и массу одного атома водорода.

Читайте также:  Как окулист измеряет внутричерепное давление

3. В закрытом сосуде вместимостью 20 л находятся водород массой 6 г и гелий массой 12 г. Определите: 1) давление; 2) молярную массу газовой смеси в сосуде, если температура смеси Т = 300 К.

4. Определите плотность смеси газов водорода массой m1 = 8 г и кислорода m2 = 64 г при температуре Т = 290 К и при давлении 0,1 МПа. Газы считать идеальными.

5. В баллоне вместимостью 15 л находится азот под давлением 100 кПа при температуре t1 = 27 °С. После того как из баллона выпустили азот массой 14 г, температура газа стала равной t2 = 17 °С. Определите давление азота, оставшегося в баллоне.

6. Баллон вместимостью V = 20 л содержит смесь водорода и азота при температуре 290 К и давлении 1 МПа. Определите массу водорода, если масса смеси равна 150 г.

7. Азот массой 7 г находится под давлением p = 0,1 Мпа и температуре Т1 = 290 К. Вследствие изобарного нагревания азот занял объем V2 = 10 л. Определите: 1) объем газа до расширения, 2) температуру газа после расширения, 2) плотность газа до и после расширения.

8. В сосуде вместимостью 1 л находится кислород массой 1 г. Определите концентрацию молекул кислорода в сосуде.

9. В сосуде вместимостью 5 л при нормальных условиях находится азот. Определите: 1) количество вещества v; 2) массу азота; 3) концентрацию n его молекул в сосуде.

10. Средняя квадратичная скорость некоторого газа при нормальных условиях равна 480 м/с. Сколько молекул содержит 1 г этого газа?

11. В сосуде вместимостью V = 0.3 л при температуре Т = 290 К находится некоторый газ. Насколько понизится давление газа в сосуде, если из него из-за утечки выйдет N = 10 19 молекул.

12. Определите давление, оказываемое газом на стенки сосуда, если его плотность ρ = 0,01 кг/м 3 и средняя квадратичная скорость молекул газа составляет 480 м/с.

Читайте также:  Как снять глазное давление какие таблетки

13. Определите наиболее вероятную скорость молекул газа, плотность которого при давлении 40 кПа составляет 0,35 кг/м 3 .

14. Определите среднюю кинетическую энергию (ε) поступательного движения молекул газа, заходящегося под давлением 0,1 Па и имеющим концентрацию молекул 10 13 см -3 .

15. Определите: 1) наиболее вероятную vв; 2) среднюю арифметическую v; 3) среднюю квадратичную vкв скорость молекул азота (N2) при 27 °С.

16. При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода больше их наиболее вероятной скорости на 100 м/с?

17. Используя закон распределения молекул идеального газа по скоростям, найдите формулу наиболее вероятной скорости Vв.

18. Используя закон распределения молекул идеального газа по скоростям, найдите закон, выражающий распределение молекул по относительным скоростям u (u = v/vв).

19. Используя закон распределения молекул идеального газа по скоростям, найдите среднюю арифметическую скорость v молекул.

Указание: средняя арифметическая скорость определяется по формуле

20. Используя закон распределения молекул идеального газа по скоростям, найдите среднюю квадратичную скорость (vкв).

Ошибка в тексте? Выдели её мышкой и нажми

Остались рефераты, курсовые, презентации? Поделись с нами — загрузи их здесь!

Источник

Adblock
detector