Меню

Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11, 13, 14/2009

Глава 14. Элементы Vа группы

А1. О химическом элементе, а не о простом веществе азоте идет речь в выражении:

1) азот является составной частью воздуха;

2) взрывчатое вещество тротил содержит азот;

3) газообразный азот имеет меньшую плотность, чем кислород;

4) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов.

А2. Вещество, которое не содержит азота:

1) сульфат аммония; 2) целлюлоза;

3) белок; 4) нитрат натрия.

А3. С каким веществом реагирует концентрированная азотная кислота при комнатной температуре?

1) Сталь; 2) алюминий;

А4. Несолеобразующий оксид – это:

А5. Гидроксид меди(II) в водном растворе реагирует с:

А6. В схеме превращений

повышенная температура необходима для проведения химических реакций:

А7. В уравнении реакции

веществом Х является:

1) оксид азота(IV); 2) оксид азота(II);

3) азот; 4) оксид азота(III).

А8. Смесь водных растворов приведенных ниже веществ проявляет свойства азотной кислоты:

1) нашатырного спирта и соляной кислоты;

2) нитрата калия и серной кислоты;

3) нитрита натрия и гидроксида натрия;

4) нитрата калия и гидроксида натрия.

А9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении:

1) диметиламин и йодоводород;

2) аммиак и кислород;

А10. Кислотные дожди являются следствием промышленных и автомобильных выбросов. Причиной кислотных дождей являются оксиды:

А11. Атмосферный азот реагирует с:

1) натрием и литием;

2) литием и магнием;

3) магнием и железом;

4) железом и натрием.

А12. Азот нельзя получить в результате реакции:

1) разложения нитрита аммония;

2) горения аммиака в кислороде;

3) разложения нитрата аммония;

4) оксида меди с аммиаком.

А13. Смешали равные объемы газов: аммиака, азота и метиламина. Полученную смесь объемом 1,2 л пропустили через избыток раствора соляной кислоты. Чему будет равен объем газа (в л), измеренный при тех же условиях на выходе из склянки?

1) 0; 2) 0,4; 3) 0,8; 4) 1,2.

А14. Золото можно растворить в смеси кислот:

1) азотной и серной;

2) азотной и фосфорной;

3) азотной и соляной;

4) азотной и борной.

А15. Конечным продуктом (Е) в цепочке превращений

1) нитрит натрия; 2) нитрат натрия;

3) оксид натрия; 4) нитрид натрия.

А16. Получить и собрать аммиак в лаборатории можно в приборе, изображенном на рисунке:

А17. Азот проявляет свойства восстановителя в реакции с:

1) кислородом; 2) литием;

3) водородом; 4) магнием.

А18. Только восстановителем (за счет атома азота) в химических реакциях может быть вещество, формула которого:

А19. Азотная кислота не реагирует с веществом, формула которого:

А20. Порошок красного цвета, не ядовит, не растворяется в воде, при нагревании быстро загорается с образованием «белого дыма», который жадно поглощает воду, образуя кислоту, называется:

1) оксид фосфора(V); 2) фосфор;

3) фосфорная кислота; 4) фосфат натрия.

А21. Плотность паров белого фосфора по водороду равна 62. Формула белого фосфора:

Читайте также:  Как с помощью линейки нитки и иголки измерить давление

А22. Фосфор отличается от азота тем, что он:

1) обладает заметной электрической проводимостью;

2) имеет 5 электронов на внешнем электронном уровне;

3) не встречается в природе в свободном состоянии;

4) хорошо растворим в воде.

А23. При нагревании кристаллического бромида натрия с концентрированной фосфорной кислотой выделяется газ:

А24. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается при взаимодействии с водой:

3) красного фосфора;

А25. Проявляет большую химическую активность:

1) белый фосфор; 2) красный фосфор;

3) черный фосфор; 4) азот.

А26. «Блуждающие огни» на кладбищах связаны с самовоспламенением на воздухе вещества:

А27. С каким из перечисленных ниже веществ взрывоопасны смеси фосфора?

1) Кислород; 2) гидроксид натрия;

3) бертолетова соль; 4) мышьяк.

А28. При нагревании хлорида фосфора(V) и последующем взаимодействии продуктов с водой образуются следующие кислоты:

1) фосфорная и соляная;

2) фосфористая и соляная;

3) фосфорная и фосфористая;

4) фосфорная, фосфористая и соляная.

А29. В реакции хлорида фосфора(V) с уксусной кислотой образуется:

А30. Обычно белый фосфор получают при нагревании фосфата кальция в смеси с:

1) песком и углем без доступа воздуха;

2) песком и углем с доступом воздуха;

3) мелом и углем без доступа воздуха;

4) мелом и углем с доступом воздуха.

В1. Установите соответствие между химическим элементом и степенями окисления, которые он проявляет в своих соединениях.

Х и м и ч е с к и й
э л е м е н т
С т е п е н и
о к и с л е н и я
а) N; 1) –3, +3, +5;
б) P; 2) –3, +1, +2, +3, +5;
в) O; 3) –3, –2, +1,+2,+3,+4,+5;
г) Cl. 4) –2, –1, +2;
5) –1, +1, +3, +5, +7.

В2. Установите соответствие между формулой кислоты и ее основностью.

В3. Установите соответствие между формулами аммонийных солей и продуктами их разложения.

Ф о р м у л а
к и с л о т ы
О с н о в н о с т ь
а) H3PO3; 1) одноосновная;
б) H3PO4; 2) двухосновная
в) НРО3; 3) трехосновная;
Ф о р м у л а с о л и П р о д у к т р а з л о ж е н и я
а) Нитрит аммония; 1) NH3;
б) хлорид аммония; 2) N2O;
в) нитрат аммония; 3) N2.
г) дихромат аммония.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

И с х о д н ы е в е щ е с т в а П р о д у к т ы р е а к ц и и
а) Mg(NO3)2 —> ;

в) NH3 + O2 ;

г) NH3 + O2 —>. 1) MgO + NO2 + O2;

В5. Установите соответствие между реагентами и продуктом химической реакции.

Р е а г е н т ы П р о д у к т р е а к ц и и
а) Сu + HNO3(разб.) —>; 1) NH4NO3;
б) Сu + HNO3 (конц.) —>; 2) N2O;
в) Zn + HNO3 (разб.) —>; 3) NO;
г) Zn + HNO3 (оч. разб.) —>. 4) N2O5;
5) NO2.

В6. Аммиак при комнатной температуре реагирует с:

1) серной кислотой; 2) водой;

3) гидроксидом калия; 4) хлороводородом;

5) кислородом; 6) платиной.

В7. Азот в лаборатории получают:

1) окислением аммиака;

2) ректификацией воздуха;

3) разложением нитрита аммония;

4) разложением дихромата аммония;

5) разложением хромата аммония;

6) взаимодействием аммиака с оксидом меди.

В8. Концентрированная азотная кислота при комнатной температуре реагирует с:

1) железом; 2) алюминием;

5) латунью; 6) хромом.

В9. Какая масса азотной кислоты (г) содержится в 1,5 л ее 20%-го раствора с плотностью 1,05 г/мл?

Ответ округлите с точностью до целых.

В10. Массовая доля фосфора в дигидрофосфате некоторого металла составляет 29,5 %. Чему равна массовая доля (в %) кислорода?

Ответ округлите с точностью до десятых.

Ответы на тестовые задания главы 14

Источник

Контрольно-измерительные материалы по химии
за курс основной школы

Продолжение. Начало см. в № 18, 22, 23/2007

V. Химия неметаллов

С п е ц и ф и к а ц и я т е с т а


задания
Требование к уровню подготовки
выпускников
Виды деятельности
Воспроизведение знаний Применение знаний и умений
в знакомой ситуации в измененной ситуации
1 Водород +
2 Водородные соединения неметаллов +
3 Кислород. Озон +
4 Вода +
5 Галогены. Галогеноводородные кислоты
и их соли
+
6 Сера. Оксиды серы +
7 Серная кислота и ее соли +
8 Азот. Аммиак +
9 Соли аммония. Оксиды азота +
10 Азотная кислота и ее соли +
11 Фосфор. Оксид фосфора +
12 Ортофосфорная кислота и ее соли +
13 Углерод. Алмаз, графит. Углекислый газ +
14 Углекислый газ и угольная кислота +
15 Угольная кислота и ее соли +
16 Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота +

1. Реакция водорода с оксидом меди(II) относится к реакциям:

1) соединения; 2) замещения;

3) обмена; 4) разложения.

2. Аммиаку соответствует химическая формула:

3. Объем (в л) кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,4 г серы:

1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 4,48.

4. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном при взаимодействии:

1) хлорида натрия и нитрата серебра;

2) гидроксида натрия с соляной кислотой;

3) оксида серы(IV) с водой;

5. Отбеливает ткани и убивает болезнетворные бактерии:

2) сухой газообразный хлор;

4) хлор в присутствии следов воды.

6. В 32 г оксида серы(IV) содержится элемента кислорода (в моль):

7. При нагревании кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой выделяется газ:

8. 7 г азота при нормальных условиях занимают объем (л):

1) 5,6; 2) 11,2; 3) 16,8; 4) 22,4.

9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении:

1) аммиак и хлороводород;

2) аммиак и кислород;

10. Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:

11. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается при взаимодействии:

1) оксида фосфора(V) с водой;

3) оксида кальция с водой;

12. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена:

1) кальция с фосфорной кислотой;

2) оксида кальция с оксидом фосфора(V);

3) сульфата кальция с фосфорной кислотой;

4) фосфата натрия с хлоридом кальция.

13. Простые вещества – сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Число химических элементов, входящих в состав этих веществ, равно:

14. Превращение СаСО3 СО2 при 20 °С можно осуществить с помощью:

1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты;

3) кремниевой кислоты; 4) нитрата калия.

15. Карбонат кальция нельзя получить, если смешать водные растворы:

1) хлорида кальция и углекислого газа;

2) оксида кальция и карбоната натрия;

3) гидроксида кальция и карбоната калия;

4) хлорида кальция и карбоната натрия.

16. Сокращенное ионное уравнение

соответствует реакции между:

1. В химической реакции водорода с оксидом меди окислителем является:

2) кислород в оксиде меди;

3) медь в оксиде меди;

2. Электронной формуле отвечает строение:

1) хлороводорода; 2) сероводорода;

3) метана; 4) оксида серы.

3. Объем (в л) кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора:

1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 4,48.

4. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н.у.) выделившегося водорода:

1) 4 моль, 89, 6 л; 2) 2 моль, 44,8 л;

3) 0,5 моль, 11,2 л; 4) 4 моль, 44,8 л.

5. Наличие хлороводорода в растворе нельзя определить с помощью:

1) метилоранжа; 2) лакмуса;

3) нитрата бария; 4) нитрата серебра.

6. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%:

7. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:

8. Аммиак можно получить при взаимодействии:

9. Катионы аммония и нитрат-анионы образуются при диссоциации вещества:

10. Уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой:

1) 3Сu + 8НNО3 = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О;

2) Сu + 4НNО3 = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н2О;

4) реакция невозможна, поскольку в ряду активности металлов медь находится правее водорода.

11. Формула белого фосфора:

12. Соль, растворимая в растворе соляной кислоты:

1) фосфат кальция; 2) сульфат бария;

3) хлорид серебра; 4) йодид серебра.

13. Угарным газом называют:

1) оксид углерода(IV); 2) оксид серы(II);

3) оксид углерода(II); 4) оксид азота(II).

14. Оксид углерода(IV) взаимодействует c каждым из веществ в приведеных парах:

1) хлороводород и гидроксид калия;

2) гидроксид кальция и оксид магния;

3) гидроксид натрия и серная кислота;

4) азотная кислота и гидроксид бария.

15. При прокаливании карбоната магния образуются:

16. Взаимодействие между растворами Na2SiO3 и HNO3 – это реакция:

Ответы на задания теста

В а р и а н т 1. 1 – 2; 2 – 2; 3 – 4; 4 – 4; 5 – 4; 6 – 2; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 1;
10 – 4; 11 – 1; 12 – 4; 13 – 2; 14 – 2; 15 – 1; 16 – 3.

Источник

Adblock
detector